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電解池的電解規(guī)律了解下呢
閱讀：2645 發(fā)布時(shí)間：2021-10-26
使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。
電解池：與外電源負(fù)極相連的電極為負(fù)極（陰極），與外電源正極相連的電極為正極（陽(yáng)極）；正極（陽(yáng)極）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極（陰極）得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 原電池：向外電路（導(dǎo)線）提供電子的電極為負(fù)極或陽(yáng)極，從外電路（導(dǎo)線）傳入電子的電極為正極（陰極）；負(fù)極（陽(yáng)極）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極（陰極）得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。
4類(lèi)電解型的電解規(guī)律：
①電解水型（強(qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。
②電解電解質(zhì)型（無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽），無(wú)氧酸pH變大，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量電解質(zhì)。
③放氫生堿型（活潑金屬的無(wú)氧酸鹽），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加陽(yáng)離子相同的堿或氧化物。
電解池基本概念
(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。
(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理（電解池裝置如圖1）
陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）