1 范圍     

本方法可用于測定飲用水地面水生活污水及工業(yè)廢水中氨氮的含量色度和濁度對 測定沒有影響水樣不必進(jìn)行預(yù)蒸餾標(biāo)準(zhǔn)溶液和水樣的溫度應(yīng)相同含有溶解物質(zhì)的總濃 度也要大致相同。     

揮發(fā)性胺產(chǎn)生正干擾汞和銀因同氨絡(luò)合力強而有干擾高濃度溶解離子影響測定 方法的**檢出濃度為0.03mg/L 氨氮測定上限為1400mg/L 氨氮 

2 原理     

氨氣敏電極為一復(fù)合電極以pH 玻璃電極為指示電極銀-氯化銀電極為參比電極此 電極對置于盛有0.1mol/L 氯化銨內(nèi)充液的塑料套管中管端部緊貼指示電極敏感膜處裝有疏 水半滲透薄膜使內(nèi)電解液與外部試液隔開半透膜與pH 玻璃電極間有一層很薄的膜當(dāng) 水樣中加入強堿溶液將pH 提高到11 以上使銨鹽轉(zhuǎn)化為氨生成的氨由于擴(kuò)散作用通過半 透膜(水和其他離子則不能通過) 使氯化按電解質(zhì)波膜層內(nèi)NH4 = NH3 H 反應(yīng)向左移動 引起氫離子濃度改變由pH 玻璃電極測得其變化在恒定的離子強度下測得的電動勢與 水樣中氨氮濃度的對數(shù)呈一定的線性關(guān)系由此可從測得的電位值確定樣品中氨氮的含量 

3 試劑 所有試劑均用無氨水配制 

3.1 銨標(biāo)準(zhǔn)貯備液CN 1.00mg/mL 稱取3.819 氯化銨(NH4Cl 在100~105 干燥2h) 溶 于水中移入1000mL 容量瓶中稀釋至刻度 

3.2 100 10 1.0 0.1mg/L 的銨標(biāo)準(zhǔn)使用液參照3.1 配制或用銨標(biāo)準(zhǔn)貯備液稀釋配制 

3.3 電極內(nèi)充液0.1mol/L 氯化銨溶液 

3.4 氫氧化鈉(5mol/L)-Na2-EDTA(0.5mol/L)混合溶液貯于聚乙烯瓶中 

4 儀器 

4.1 離子活度計或帶擴(kuò)展毫伏的pH 計 

4.2 氨氣敏電極 

4.3 電磁攪拌器 

5 操作步驟 

5.1 儀器和電極的準(zhǔn)備 按使用說明書進(jìn)行調(diào)試儀器 

5.2 校準(zhǔn)曲線的繪制 吸取10.00mL 濃度為 0.1 1.0 10 100 1000mg/L 的銨標(biāo)準(zhǔn)溶液于25mL 小燒杯中 浸入電極后加入1.0mL 氫氧化鈉–Na2–EDTA 溶液在攪拌下讀取穩(wěn)定的電位值在1min 內(nèi) 變化不超過1mV 時即可讀取在半對數(shù)坐標(biāo)線上繪制E-logc 的校準(zhǔn)曲線 

5.3 水樣的測定 吸取10.00mL 水樣以下步驟與校準(zhǔn)曲線繪制相同由測得的電位值在校準(zhǔn)曲線上直接查得水樣中的氨氮含量(mg/L) 

6 精密度與準(zhǔn)確度 

七個實驗室分析含14.5mg/L 氨氮的統(tǒng)一分發(fā)的加標(biāo)地面水實驗室內(nèi)相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為2.0 實驗室間總相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為5.2%相對誤差為-1.4% 

注意事項 

(1) 繪制校準(zhǔn)曲線時可以根據(jù)水樣中氨氮含量自行取舍三或四個標(biāo)準(zhǔn)點 

(2) 實驗過程中應(yīng)避免由于攪拌器發(fā)熱而引起被測溶液溫度上升影響電位值的測定 

(3) 當(dāng)水樣酸性較大時應(yīng)先用堿液調(diào)至中性后再加離子強度調(diào)節(jié)液進(jìn)行測定 

(4) 水樣不要加氯化汞保存 

(5) 攪拌速度應(yīng)適當(dāng)不使形成渦流避免在電極處產(chǎn)生氣泡 

(6) 水樣中鹽類含量過高時將影響測定結(jié)果必要時應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入相同量的鹽類以消除誤差