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            關(guān)于電化學(xué)中重要的3個公式,你知道嗎

            閱讀:10387      發(fā)布時間:2021-6-3
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            電化學(xué)反應(yīng)是屬于電化學(xué)范疇的化學(xué)反應(yīng)。 電化學(xué)是有關(guān)電與化學(xué)變化關(guān)系的一個化學(xué)分支。電化學(xué)反應(yīng)過程中常伴隨著電極表面析氫、析氧和析氯的電極反應(yīng),這些析出的氣體會以氣泡形式吸附于電極表面,從而造成電極活性面積減少、電極表面電位和電流密度的微觀分布不均,產(chǎn)生電極極化。
            電化學(xué)中重要的3個公式:
            1.能斯特方程:對于能斯特方程,只有在動力學(xué)為0,即平衡狀態(tài)下才試用。由于參比電極本身是個可逆性很高的電極,所以在實際中常常用能斯特方程來進行參比電極之間的換算。
            2.法拉第定律:對于法拉第電解定律,在實際中常常用到的是計算法拉第效率,也即施加的電流用于某一個電化學(xué)反應(yīng)的比例。法拉第效率往往能反映出材料的選擇性。
            3.塔菲爾公式:塔菲爾公式的數(shù)學(xué)表達式為: η=a+blogj,式中過電位和電流密度j均取絕對值(即正值),a和b稱為塔菲爾常數(shù),它的大小和電極材料的性質(zhì)、電極表面狀態(tài)、溶液組成及溫度等因素有關(guān),根據(jù)塔菲爾斜率的大小,可以比較不同電極體系中進行電子轉(zhuǎn)移步驟的難易程度。

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