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電解池原理問(wèn)題解答
閱讀：1615 發(fā)布時(shí)間：2017-9-8
電解池原理問(wèn)題解答：
電解的實(shí)質(zhì)就是溶液中的陰離子、陽(yáng)離子分別在電流的作用下向陽(yáng)極，陰極移動(dòng)，并接受或失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。而我們?cè)趯W(xué)習(xí)電解池時(shí)，首先學(xué)習(xí)的是電解飽和食鹽水。其中在陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ +2e=H2 但顯而易見，溶液中其實(shí)并不存在氫離子，這樣寫的原因就在于考慮到電解池反應(yīng)的原理（陽(yáng)離向陰極移動(dòng)，并且是陽(yáng)離子被還原）因而在寫陰極反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物寫氫離子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在寫總反應(yīng)方程式時(shí)，反應(yīng)物卻寫的是水，說(shuō)明的正是這一點(diǎn)。類似的，在電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式中，-2價(jià)的氧在陽(yáng)極被氧化，由于按照電解池原理，在陽(yáng)極被氧化的是陰離子，因此在寫電極反應(yīng)式時(shí)，選取的是氫氧根（并非說(shuō)溶液中含有氫氧根）。
同樣，在寫電極總反應(yīng)式時(shí)，反應(yīng)物中不再含有氫氧根（反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也的確如你所說(shuō)生成硫酸）總方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因?yàn)樗械牧u基被氧化，自然氫離子就相對(duì)多了，溶液也就成酸性）至于你提問(wèn)中說(shuō)到的陽(yáng)極有較多的氫氧根，可以這么理解：水由于微弱的電離時(shí)溶液中含有極少量的氫氧根，在電流的作用下，他們移動(dòng)到陽(yáng)極并被氧化。然后根據(jù)平衡的原理，水進(jìn)一步電離出氫氧根，再移向陽(yáng)極被氧化。因此并不是說(shuō)溶液中有較多的氫氧根，只是平衡不斷移動(dòng)的結(jié)果（這也就是總方程式不寫氫氧根的根本原因）。
電解池電解規(guī)律的注意事項(xiàng)
（1）無(wú)氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性堿是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無(wú)氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽(yáng)極析出非金屬單質(zhì)
（6）不活潑金屬的無(wú)氧鹽是該鹽的電解
（7）中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽(yáng)極得到氧氣同時(shí)酸性提高
記憶方法陽(yáng)極出氧鹵，陰極氫金屬。
鹽的離子都放電，離子濃度急速減；
鹽的離子不放電，水耗離子濃度添。
酸根離子單放電，產(chǎn)物必得鹵氫堿；
金屬離子單放電，產(chǎn)物必得含氧酸。